EXPERIMENTO QUÍMICA AMBIENTAL

DIA 0 :

MATERIALES PARA EL EXPERIMENTO : 

- Un tubo de ensayo 

-cloruro de sodio (NaCl)

- sulfato de cobre (CuSO4)

-tijeras

-papel filtro 

- Dos puntillas que no sean aceradas
-Agua (H2O)

PROCEDIMIENTO : 

1. Agregamos en el tubo de ensayo aproximadamente 1 gramo de sulfato de cobre (CuSO4) y luego procedemos a insertar el papel filtro para sellarlo.

2. luego agregamos cloruro de sodio(Nacl) en igual cantidad que el anterior e insertamos nuevamente papel filtro.

3. agregamos H2O en igual proporción que los anteriores y agregamos las puntillas.

DÍA 1 : 

 

OBSERVACIONES	POSIBLES REACCIONES
La puntilla empieza a oxidarse	Oxidación (oxido –reducción)
El agua se torna de color amarillo	---:FeO + H2O    Fe(OH)2 (Reacción adición)

DIA 2:

OBSERVACIONES	POSIBLES REACCIONES
La puntilla presenta mayor oxidación	Oxidación (oxido-reducción)
El agua ya está de un color café  con oxido producto de los residuos de la puntilla	Oxido-ferroso + agua. FeO + H2O ---Fe(OH)2
La sal en la parte superior presenta un color cobre – naranja	La sal al  mezclarse con el agua y los residuos de óxido provocado por la puntilla forman una reacción llamada oxhidroxido de hierro FeO(OH
Presenta una coloración verde (es decir al mezclarse el agua con hierro y el sulfato de cobre reacciona de esa manera )	FeO + Nacl--- FeSO4

DÍA 3:

OBSERVACIONES	POSIBLES REACCIONES
La puntilla presenta más oxidación	Oxidación (oxido-reducción)
El agua presenta un color “oxido”	FeO + H2O --- Fe(OH)2 (Reacción de adición)
La sal en la parte superior presenta un color cobre – naranja Presenta una coloración verde (es decir al mezclarse el agua con hierro y el sulfato de cobre reacciona de esa manera )	La sal al  mezclarse con el agua y los residuos de óxido provocado por la puntilla forman una reacción llamada oxhidroxido de hierro FeO(OH FeO + Nacl--- FeSO4